Pila de daniell

Pila casera (Pila de daniell)

Jhonn Mauricio Bogota Suarez

Profesor:

Dennison Romero

Institucion Educativa Antonio Nariño

Area de Informatica

Villavicencio-Colombia

2013

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Introducción

El experimento de la pila casera tiene como propósito darnos a conocer diferentes conceptos como, los electrodos y electrolitos, la funcionalidad de la pila, sus partes y como unir varias para formar una batería.

Se podrán observar los materiales a utilizar, los pasos que deberás hacer y algunos conceptos que te servirán para entender bien el experimento.

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Objetivo general

Dar a conocer la estructura y las diferentes partes de una pila casera.

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Objetivos específicos

1. Analizar la funcionalidad de una pila casera.
2. Dar a entender como se dan las reacciones químicas en una pila para que se produzca energía.
3. Demostrar cuan sencillo es hacer una pila con elementos cotidianos y naturales.

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Conceptos

Batería eléctrica:

Se denomina batería, batería eléctrica, acumulador eléctrico o simplemente acumulador, al dispositivo que almacena energía eléctrica, usando procedimientos electro químicos y que posteriormente la devuelve casi en su totalidad; este ciclo puede repetirse por un determinado número de veces. Se trata de un generador eléctrico secundario; es decir, un generador que no puede funcionar sin que se le haya suministrado electricidad previamente, mediante lo que se denomina proceso de carga.

Electrodo:

Un electrodo es un conductor eléctrico utilizado para hacer contacto con una parte no metálica de un circuito, por ejemplo un semiconductor, unelectrolito, el vacío (en una válvula termoiónica), un gas (en una lámpara de neón), etc. La palabra fue acuñada por el científico Michael Faraday y procede de las voces griegas elektron, que significa ámbar y de la que proviene la palabra electricidad; y hodos, que significa camino.

Multimetro:

Un multímetro, también denominado polímetro, tester o multitester, es un instrumento eléctrico portátil para medir directamente magnitudes eléctricas activas como corrientes y potenciales (tensiones) o pasivas como resistencias, capacidades y otras. Las medidas pueden realizarse para corriente continua o alterna y en varios márgenes de medida cada una. Los hay analógicos y posteriormente se han introducido los digitalescuya función es la misma (con alguna variante añadida).

Pila:

Una pila eléctrica es un dispositivo que convierte energía química en energía eléctrica por un proceso químico transitorio, tras lo cual cesa su actividad y han de renovarse sus elementos constituyentes, puesto que sus características resultan alteradas durante el mismo. Se trata de un generador primario. Esta energía resulta accesible mediante dos terminales que tiene la pila, llamados polos, electrodos o bornes. Uno de ellos es el polo negativo o ánodo y el otro es el polo positivo o cátodo.

Oxidacion:

La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal cede electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce.

Reduccion:

La reduccion ocurre cuando una especie quimica gana electrones y simultaneamente disminuye su numero de oxidacion.

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Materiales:

-Zumo de limon

-Vinagre 

-Tres vasos plasticos

-1 metro de cable elastico

-1 sacapuntas metalico (Zinc)

-1 pedazo de cobre 

-Un sistema de tarjeta musical o un bombillo LED

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Procedimiento:

Como primer paso se llenan tres vasos plasticos, uno con zumo de limon, uno con vinagre, y el restante con la mezcla de los dos. estos liquidos vienen a ser los electrolitos, Despues se toma los metros de cable y se cortan 2 pedazos los cuales los pelamos cada extremo.

Ahora tomamos los electrodos, es decir el pedazo de cobre y el zacapuntas metalico (Zinc) y se cada uno se amarra a un extremo del cable de tal forma que uno quede separado del otro.

Los electrodos se sumergen en cada uno de los electrolitos y se mide la energia en cada caso con el multimetro, despues de haber tomado los datos se comprueba si la energia producida por la pila es suficiente para encender la tarjeta musical o el bombillo LED.

Si la energia no es suficiente se puede formar una bateria para lograr mayor energia.

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Tabla de resultados

Resultados Experimento Pila Casera from Jhonn Mauricio Suarez

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Preguntas:

1. Porque en algunos casos los resultados del multimetro salen negativos.

Rta: Tocaba tener en cuenta que los cables esten bien conectados a los electrodos:

Negro: Zinc:Negativo

Rojo:Cobre:Positivo

2. Porque en algunos casos da mas voltaje con el zumo de limon y no con el vinagre

Rta: Entre mas sustancia se le aplique, y tamb puede ser porque el limon es acido.

3. Porque es importante que al construir la bateria los nodos o electrodos deben de conectarse con la polaridad contraria.

Rta: Porque existen dos tipos de electrodos que son positivos y negativos y al conectarse con su polaridad contraria permite el paso de energia,

4. Que ocurre si se deja mucho tiempo los electrodos en el vinagre

Rta: Se producira gas de hidrogeno.

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Recomendaciones:

• Para poder usar el multimetro fíjate bien en sus escalas.
• Fíjate bien, cuando metas los electrodos a la sustancia que no haya contacto entre ellos.
• Mientras no se utilice, hay q tener el sacapuntas fuera del vinagre para evitar que reaccione.

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Conclusiones

• La pila eléctrica es un dispositivo que genera energía química y se transforma en energía eléctrica
• En la pila ocurren los procesos químicos oxidación y reducción
• Para que haya electricidad tiene que haber un flujo de electrones el cual se debe a que los electrodos (cobre y zinc) tienen diferentes valores de potencial eléctrico, lo que permite que uno se oxide cediendo electrones y el otro reduzca ganando electrones, una vez hayan llegado viajaran por el cable y generaran corriente eléctrica.